CARACTERISTICAS DE LAS DISOLUCIONES Y COLOIDES

DISOLUCIONES

SE CLASIFICAN EN

en: Diluidas:

Cuando la cantidad de soluto es pequeña respecto a la de disolvente.

- Concentrada:

Cuando la cantidad de soluto contenida en la disolución es bastante notable.

- Saturada:

Cuando, a cierta temperatura, contiene la máxima cantidad posible de soluto disuelto a esa

temperatura.

- Sobresaturada:

Cuando contiene más cantidad de soluto de la que realmente admite el disolvente a la

temperatura en que se encuentra; es por tanto una disolución inestable.


1) Sus componente no pueden separarse por métodos físicos simples como decantación, filtración, centrifugación, etc.

2) Sus componentes sólo pueden separase por destilación, cristalización, cromatografía.
 
3) Los componentes de una solución son soluto y solvente.
 
 Soluto es aquel componente que se encuentra en menor cantidad y es el que se disuelve. El soluto puede ser sólido, líquido o gas, como ocurre en las bebidas gaseosas, donde el dióxido de carbono se utiliza como gasificante de las bebidas. El azúcar se puede utilizar como un soluto disuelto en líquidos agua.

solvente es aquel componente que se encuentra en mayor cantidad y es el medio que disuelve al soluto. El solvente es aquella fase en que se encuentra la solución. Aunque un solvente puede ser un gas, líquido o sólido, el solvente más común es el agua

CLASIFICACION DE LAS DISOLUCIONES.

POR SU ESTADO DE AGREGACIÓN		POR SU CONCENTRACIÓN
SÓLIDAS	Sólido en sólido : zin en estaño (Latón ). Gas en sólido: Hidrógeno en paldio. Líquido en sólido: Mercurio en plata (amalgama).	DISOLUCION NO-SATURADA; es aquella en donde la fase dispersa y la dispersante no están en equilibrio a una temperatura dada; es decir, ellas pueden admitir más soluto hasta alcanzar su grado de saturación. Ej: a 0 ºC 100 g de agua disuelven 37,5 NaCl, es decir, a la temperatura dada, una disolución que contengan 20g NaCl en 100g de agua, es no saturada.
LÍQUIDAS	Líquido en Líquido: Alcohol en agua Sólido en líquido: Sal en agua Gas en líquido: Oxígeno en agua	DISOLUCION SATURADA: en estas disoluciones hay un equilibrio entre la fase dispersa y el medio dispersante, ya que a la temperatura que se tome en consideración, el solvente no es capaz de disolver más soluto. Ej una disolución acuosa saturada de NaCl es aquella que contiene 37,5 disueltos en 100 g de agua 0 ºC .
GASEOSAS	Gas en gas: Oxígeno en nitrógeno.	DISOLUCION SOBRE SATURADA: representan un tipo de disolución inestable, ya que presenta disuelto más soluto que el permitido para la temperatura dada. Para preparar este tipo de disoluciones se agrega soluto en exceso, a elevada temperatura y luego se enfría el sistema lentamente. Estas soluciones son inestables, ya que al añadir un cristal muy pequeño del soluto, el exceso existente precipita; de igual manera sucede con un cambio brusco de temperatura

                                                       COLOIDES
El nombre de coloide proviene de la raíz griega kolas que significa que puede pegarse. Este nombre hace referencia a una de las principales propiedades de los coloides: su tendencia espontánea a agregar o formar coágulos.

coloide, suspensión coloidal o dispersión coloidal es un sistema fisico-químico compuesto por dos fases: una continua, normalmente fluida, y otra dispersa en forma de partículas; por lo general sólidas, de tamaño mesoscópico a medio camino entre los mundos macroscópico y microscópico. Así, se trata de partículas que no son apreciables a simple vista, pero mucho más grandes que cualquier molécula

Eliminación coloide:

Para quitar los coloides del agua la mejor solución es realizar como primer paso una coagulación de las partículas con un agente coagulante. El objetivo de este paso es desestabilizar la carga electrostática coloidal para promover la reunión y su aglomeración futura durante el paso de la floculación.



que es diálisis?
es el proceso en el cual se utiliza una membrana para separar iones de particulas coloidales por que los iones pueden atravesae la membrana y las partuclas de los coloides no. principalment se utiliza para purificar la sangre en los riñones artificiales.

QUE ES LA HOSMOSIS?

La ósmosis es un fenómeno fisico relacionado con el comportamiento de un solido como soluto de una solucion ante una membrana semipermeable para el solvente pero no para los solutos. Tal comportamiento entraña una difusion completa a través de la membrana, sin gastos de la energia. La ósmosis del agua es un fenómeno biológico importante para la fisiologia celular de los seres vivos.